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    【题目】化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mgL－1）。

    现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此时，发生的反应是：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。求该池塘水样的COD为多少？

    【答案】480 mgL－1。

    【解析】

    试题分析：剩余n(K2Cr2O7)=12×10－3×0.1/6mol=2×10－4mol，则反应掉n(K2Cr2O7)=(10×10－3×0.04－2×10－4)mol=2×10－4mol，根据信息，转算成以氧气为氧化剂，n(O2)×4=2×10－4×2×(6－3)，解得n(O2)=3×10－4mol，根据GOD的定义，GOD为30×10－4×32×103/20×10－3mg·L－1=480mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    该溶液中不一定含有SO42—

    B

    将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水

    实验现象1：

    上层溶液不变红，

    下层溶液紫红色

    实验现象2：

    上层溶液变红

    氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

    C

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

    D

    将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

    铝箔熔化但不滴落

    铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )

    A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

    B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

    C．在地球上，铝矿资源比较丰富

    D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )

    A. 2H++2e－=== H2 B. Fe2++2e－=== Fe

    C. 2H2O+O2+4e－=== 4OH－ D. Fe3++e－=== Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

    ① C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol

    ② C(石墨、s) + O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol

    关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( )

    A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程

    B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

    C．金刚石比石墨更稳定

    D．金刚石比石墨能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是( )

    A．甲烷和乙烯 B．丙烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．甲烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

    ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

    A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________，理由是 。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为_____________。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关反应的离子方程式为 。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金，充分反应后余下m1g金属，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属。则了m1与m2的关系是

    A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1≥m2 D．m1≤m2

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