练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
     
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 
                                                                    。
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有              。滤渣主要成分的化学式           。
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                       。
    （6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                     。
    （16分，每空2分）
    （1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）5.2~7.8（或之间的任意值、5.2≤pH<7.8）     静置，取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全；反之，则Fe(OH)3沉淀不完全
    （3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗         Fe(OH)3、Al(OH)3
    （4）除去过量的氢氧化钙（或防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，防止钙离子水解等，合理则给分）
    （5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水
    （6） Na+没除去析出NaCl，导致测定结果偏高（或少量CaCl2 ·2H2O失水）

    试题分析：（1）盐酸是强酸，酸性比碳酸强，则难溶于水的碳酸钙易溶于盐酸，生成可溶性的氯化钙、二氧化碳气体和水，将易溶且易电离的化合物改写成离子形式，其余物质都保留化学式，删去实际上未反应的离子，则该反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）根据表中氢氧化物完全沉淀时的pH可知，除去溶液中少量铁离子和铝离子应使溶液pH介于5.2～7.8之间或者5.2≤pH<7.8，低于3.7时铁离子不能完全变为氢氧化铁沉淀，低于5.2时铝离子不能完全变为氢氧化铝沉淀，高于7.8时，氢氧化铝开始变为偏铝酸根离子，溶液又引入新的杂质；检验氢氧化铁是否沉淀的方法就是检验溶液中是否存在铁离子，由于铁离子遇KSCN溶液变红的特征反应，通常设计的实验方案为：静置，取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全，反之，则Fe(OH)3沉淀不完全；（3）过滤属于化学实验基本操作，也是混合物分离与提纯的常用方法，主要使用烧杯、玻璃棒、普通漏斗等仪器；当溶液pH介于5.2～7.8之间时，铁离子、铝离子完全变为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，则过滤所得滤渣的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）氢氧化钙是除杂试剂，除杂试剂一定过量，氢氧化钙是强碱，由于目标产物是氯化钙，则酸化时加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，将其转化为氯化钙，防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，且过量的盐酸受热易挥发逸出（逸出的氯化氢气体可循环利用），不能加硝酸或硫酸酸化，因为它们除去旧杂质时会引入硝酸根离子或硫酸根离子等新杂质；（5）结晶水化合物受热可能失去结晶水，蒸发结晶要控制温度在160℃的原因是，温度太高，二水合氯化钙会失去结晶水；（6）滴定原理为：Ag++Cl－=AgCl↓，若氯离子的物质的量偏大，则测定结果偏高；酸化后所得溶液主要含有氯化钙、氯化钠、氯化氢，蒸发结晶时逸出氯化氢，但是没有除去钠离子，则所得晶体是二水合氯化钙和氯化钠的混合物，氯元素的质量分数：CaCl2>NaCl> CaCl2?H2O >CaCl2?2H2O，因此晶体样品中含有NaCl或二水合氯化钙失去全部或部分结晶水得到的CaCl2或CaCl2?H2O，都能导致所含氯元素的质量分数偏高，则所测样品二水合氯化钙的质量分数偏高。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：
    （1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→                                     。
    （2）利用B装置可制取的气体有                （填2种）。
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为                                              。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹     ，再打开止水夹     ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是 
    A．干燥Cl2B．吸收HCl C．干燥H2D．吸收NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

    （1）操作I包括蒸发结晶、____________。
    （2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10－3 mol·L－1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11)
    （3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
    （4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表：
    实验
    编号
    		T/K
    		反应
    时间/h
    		反应物的物质的量配比
    n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O]
    		实验目的
    ①
    		378
    		3
    		3∶1
    		(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响；
    (II)实验②和④探究        ；
    (III)实验②和  探究反应时间对产
    率的影响。
    ②
    		378
    		4
    		4∶1
    ③
    		378
    		3
    		        
    ④
    		398
    		4
    		4∶1
     
    （5）下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42—、Fe3+等。提纯过程如下：

    （1）操作I所用的玻璃仪器有         ；操作II的主要步骤是           。
    （2）滤渣a的主要成分是                ；滤渣b的主要成分是           。
    （3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为                   。
    （4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。

    完成下列填空：
    （1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________
    （2）C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。
    （3）用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。
    a．防堵塞    b．防倒吸   c．平衡气压   d．冷凝回流
    E瓶的作用是_______。
    （4）F中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。
    a．吸收HCl    b．吸收Cl2     c．吸收CO2    d．吸收H2O
    （5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
    （6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变， 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
    A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是（     ）
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．实验室制取乙酸乙酯：先加入浓硫酸，再加无水乙醇，最后滴入乙酸
    C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
    D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：

    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的计入顺序操作是               
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是                 
    （3）实验中加热试管a的目的是：
    ①                           ②                                             
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是                                   
    （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是                             

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案