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    【题目】下列物质中含有非极性键的分子是

    A. CaF2 B. H2O2 C. CO2 D. NaOH

    【答案】B

    【解析】A. CaF2中只有离子键，A错误；B. H2O2分子中含有极性键和非极性键，B正确；C. CO2分子中含有极性键，C错误；D. NaOH中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO的说法中，正确的是（ ）

    A. 红棕色气体 B. 可用排空气法收集

    C. 可用排水法收集 D. 相同状况下，密度比空气的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是( )

    A. 常温下是液体B. 密度比水小

    C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验．请计算：
    ①过滤后得到沉淀多少克？
    ②原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
    ③求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

    A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

    B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

    C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

    D. 纯净的重水中，pD=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是

    A. 加入少量Z，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

    D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

    C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

    D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是

    A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

    B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱

    C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

    D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

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