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    元素的电负性越大，表示其原子在化合物中______________的能力越强；反之，电负性越小，其原子在化合物中__________________的能力越弱。

    吸引电子；吸引电子
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
    （1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，其中心原子杂化方式为
    sp
    sp
    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．氮元素的电负性
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
    氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
    氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
    ．
    （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
    氧化物 MgO CaO SrO BaO
    晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
    四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是
    MgO
    MgO
    ．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素
    同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
    同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
    ．
    （4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为
    KO2
    KO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
    元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S
    X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
    （1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系
    元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
    元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
    ．
    （2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
    ①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：
    2.58～3.04
    2.58～3.04
    （填表中数值）；
    ②PCl3水解的化学反应方程式是
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    ．
    （4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于
    共价化合物
    共价化合物
    ．（填离子化合物或共价化合物）
    请设计实验加以证明
    测定熔融态的BeCl2不导电
    测定熔融态的BeCl2不导电
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题；
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为
    F
    F
    ；估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1
    1
    ．
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
    自上而下电负性降低，
    自上而下电负性降低，
    ；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    ．  
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请仔细分析，试回答下列问题：
    （1）同主族的不同元素的电负性变化的规律是：
     
    同周期中不同元素的电负性变化的规律是：
     

    （2）预测周期表中，电负性最小的元素位于第
     
    周期
     
    族（放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出14种元素的电负性。
     试结合元素周期律知识完成下列问题：     
    (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________。     
    (2)根据你的理解，元素的电负性越大，其原子得电子的能力就越____________。     
    (3)预测Br与I元素电负性的大小关系：__________________。

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