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    6．下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（　　）
    A．rF：rClB．rI-：rIC．rMg2+：rNa+D．rNa+：rNa

    分析 同种元素的阳离子半径小于原子半径，同种元素的阴离子半径大于原子半径，同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素电子层数越多半径越大，以此来解答．

    解答 解：A．同主族元素的原子，原子序数越大，半径越大，所以Cl原子半径大于F原子，则rF：rCl小于1，故A错误；
    B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则rI-：rI大于1，故B正确；
    C．同周期元素的原子序数越大，其阳离子的半径越小，所以Mg2+半径小于Na+半径，故rMg2+：rNa+小于1，故C错误；
    D．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则rNa+：rNa小于1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下有关NO2气体的描述中正确的是（　　）
    A．据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
    B．据反应2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得较纯净的NO2，需高温、低压环境
    C．据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强
    D．NO2、Br2（g）同为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是CH4和CH2=CH2．（填写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g）达到平衡后，C的体积分数为W%．若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：4或3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6；
    （2）B和C的分子式分别是HCl和H2S；C分子的立体结构呈V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的电子式是H2O2，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

    物质
    选项    		abcd
    AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
    BN2NONO2O2
    CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
    DCl2FeCl3FeCl2Fe
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）
    A．烧杯中有Fe无CuB．烧杯中有Cu无FeC．烧杯中Fe、Cu都有D．烧杯中Fe、Cu皆无

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）写出下列元素的符号：BC  CO．
    （2）D2C2的电子式：
    （3）B的最简单气态氢化物与C单质反应的化学方程式：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    （4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （5）相同条件下，B与A组成的气态化合物对H2的相对密度为29，其中A的质量分数为17.24%，则该化合物的分子式为C4H10，该化合物有2种同分异构体，其结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3、
    （6）A的单质与C的单质可制成新型的化学电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入O2（填化学式）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．电池工作时，电解质溶液的碱性减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请回答：
    （1）H2O2的电子式，Na2O2的电子式
    （2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
    （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （4）向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为7.5mL或27.5mL．

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