练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是              (　　)
    A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全
    B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
    C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
    D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
    B
    沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已沉淀完全，A项错误。Al (OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)
    A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
    B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
    C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
    D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        。
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？
                                                                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)
    A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
    B．S没有毒性,C有毒性
    C．BaSO4的密度大
    D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是
    A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
    B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)
    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是           (　　)
    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为     
    （2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式     
    ②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
    ③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是     。
    （3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是        。
    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是
    A．100mL蒸馏水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
    C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案