[题目]一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示.其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸.下列有关表述正确的是( )A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+B. 该装置能将化学能转化为电能.化合物A 为NH4ClC. 电子从通入N2的电极流出.经过用电器流向通入H2的电极D. 反应过程中电解质溶液的pH变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述正确的是（）

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+

B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4Cl

C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极

D. 反应过程中电解质溶液的pH变小

【答案】B

【解析】A、通入N2的电极，电池正极发生还原反应，氮气得电子发生还原反应，N2+8H＋+6e－=2NH4＋，故A错误；B、该装置能将化学能转化为电能，A是铵根离子与氯离子结合形成氯化铵，化合物A 为NH4Cl，故B正确；C. 电子从通入H2的电极流出，经过用电器流向通入N2的电极，故C错误；D、反应过程中生成氨与盐酸反应，电解质溶液的pH变大，故D错误；故选B。

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t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/(mol/L)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是

A. 该反应在任何温度下均能自发进行

B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%

C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

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（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－，____________氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。