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    元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（    ）

    A.耐高温的合金材料                            B.制农药的元素

    C.作催化剂的元素                               D.作半导体材料的元素

    解析：耐高温、耐腐蚀的合金材料及催化剂一般是过渡元素及其化合物；制农药的元素位于周期表的右上角；金属是电的良导体，非金属一般是绝缘体，那么金属元素与非金属元素分界线附近能找到的是半导体材料。

    答案：D

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
    （1）氯元素的原子结构示意图为
    ，在周期表中的位置为
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为
    HCl＞H2S＞PH3
    HCl＞H2S＞PH3
    ，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是
    Cl2
    Cl2
    ，设计简单的实验方案证明
    取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
    取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
    ．
    （3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省潍坊市高三12月阶段测试化学试卷 题型：选择题

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是

    A.同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

    B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

    C.室温条件下，O族元素的单质都是气体

    D.ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省高一下学期期中考试化学（文）试题 题型：选择题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C．卤素随核电荷数增加氢化物越来越稳定

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）
    A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
    B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
    D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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