Question

8．在NaOH和Ba（OH）₂的混合液中，逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，加入H₂SO₄溶液的体积与生成BaSO₄沉淀的质量关系如图所示．已知当加入H₂SO₄溶液50 mL时，溶液呈中性．请回答：
（1）当加入H₂SO₄溶液20 mL时，沉淀的质量刚好达到最大生成BaSO₄沉淀的质量是0.466 g．
（2）原混合液中NaOH的物质的量 是6×10^-3mol

Answer 1

分析 根据图象可知滴加20mL稀硫酸时，氢氧化钡被完全消耗，当滴加稀硫酸50 mL时，溶液的pH=7，求出与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量；根据沉淀的质量利用化学方程式，求出原混合溶液中氢氧化钡的质量，从而求出最大生成BaSO₄沉淀的质量．

解答 解：根据图象可知滴加20mL稀硫酸时，氢氧化钡被完全消耗，当滴加稀硫酸50 mL时，溶液的pH=7，与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量为30mL，根据反应
2NaOH～H₂SO₄，
2mol      1mol
n（NaOH） 0.1mol•L^-1×30×10^-3L 
所以n（NaOH）=$\frac{0.1×30×1{0}^{-3}×2}{1}$=6×10^-3mol
设原溶液中氢氧化钡的质量为x
Ba（OH）₂ +H₂SO₄ ═BaSO₄↓+2H₂O
 1mol           233
0.1×20×10^-3     m
m=$\frac{0.1×20×1{0}^{-3}×233}{1}$=0.466g，
故答案为：（1）0.466；（2）6×10^-3．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．