Question

已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（　　）

A、当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L

B、该装之中Cu极为正极

C、b极的电极反应式：H₂-2e^-=2H⁺

D、一段时间后锌片质量减少

Answer 1

分析：外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此来解答．

解答：解：正极a上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，由电子守恒可知2Cu～O₂，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O₂）=0.1mol，所以a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L，故A正确；
B．该装之中Cu极为电解池的阳极，故B错误；
C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故C错误；
D．Zn为阴极，发生电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．