Question

25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L（水的电离可忽略），
（1）求该温度下CH₃COOH的电离度；
（2）求CH₃COOH的电离常数 （只列出计算式，不用计算结果）

Answer 1

分析：（1）α=

已电离的醋酸分子

醋酸分子总数

×100%；
（2）Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

．

解答：解：（1）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已经电离的c（CH₃COOH），所以已经电离的醋酸浓度是1.0×10^-3mol/L，
所以α=

已电离的醋酸分子

醋酸分子总数

×100%=

1×10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%；
答：该温度下CH₃COOH的电离度为1%；
（2）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=已经电离的c（CH₃COOH），溶液中未电离的醋酸浓度为（0.1-0.001）mol/L，Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，
答：CH₃COOH的电离常数Ka为

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离度、电离平衡常数公式进行计算即可，难度不大，注意计算平衡常数K时各物质的浓度为平衡浓度．