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14.常温下,用铁片和稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )
A.水浴加热B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少许CuSO4溶液D.改用铁粉并振荡

分析 增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积,注意不能用浓硫酸,也可形成原电池反应,以此解答.

解答 解:A.加热,升高温度可加快反应速率,故A不选;
B.改用98%的浓硫酸,铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应,不能加快生成氢气的反应速率,故B选;
C.滴加少量CuSO4溶液,置换出Cu,形成原电池,发生电化学反应,反应速率加快,故C不选;
D.不用铁片,改用铁粉,增大反应物接触面积,反应速率加快,故D不选.
故选B.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等.其制备方法为:
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知:
颜色、状态沸点(℃)密度(g•cm-3
苯甲酸*无色片状晶休2491.2659
苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
乙醇无色澄清液体78.30.7893
环己烷无色澄清液体80.80.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华.实验步骤如下:
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL 环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按如图所示装好仪器,控制温度在65〜70℃加热回流2h.反应时环己烷一乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来,再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇.
②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞.继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热.
③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.
④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层.加入氯化钙,对粗产物进行蒸馏(装置如图所示),低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210〜213℃的馏分.
⑤检验合格,测得产品体积为13.16mL.
(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是C(填入正确选项前的字母).
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
(2)步骤①中沸石的作用是防爆沸,使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动.
(3)骤②中应控制馏分的温度在C.°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
(4)步骤③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸,受热至100℃时升华.
(5)关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是AD
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6)计算本实验的产率为92.12%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.填写下列空白:
(1)某元素的气态氢化物的化学式XH4,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
(2))氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则氧元素的相对原子质量为16a%+17b%+18c%.
(3)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体的质量之比为1:2.
(4)X2-含中子N个,X的质量数为A,则1g X的氢化物中含质子的物质的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol.
(5)铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后,产生0.2g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:Li.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质,请根据它们的性质回答以下问题:
(1)油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油(或丙三醇)(写名称).
(2)蛋白质的水解产物具有的官能团是-NH2、-COOH(写结构简式).
已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物,B和C分别是A在不同条件下的水解产物,它们有如图转化关系,请根据该信息完成(3)~(4)小题.

(3)1molB完全氧化时可以放出2804KJ的热量,请写出其氧化的热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ.
(4)请设计实验证明A通过反应①已经全部水解,写出操作方法、现象和结论:取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.5倍,下列说法正确的是(  )
A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率减小D.C的体积分数增加

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某有机物A的相对分子质量为62.为进一步测定A 的化学式,现取3.1g A完全燃烧,得到二氧化碳和水蒸气.将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰,两者分别增重2.7g和4.4g(假设每步反应完全).
(1)该有机物的实验式是CH3O;分子式是C2H6O2
(2)红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收,若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1:2,推断该有机物的结构简式是HOCH2CH2OH.
(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.山西是我国重要的能源、化工基地,也是卫星发射基地.请回答下列问题.
(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等,其中属于可再生能源的是③⑤(填序号),请再举出我省居民生活中的一种可再生能源太阳能.
(2)天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量,还是重要的化工原料.天然气的主要成分是CH4,它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(CO和H2),反应的化学方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2,此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是14:3.
(3)火箭可将卫星送入太空.火箭推进器中的强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂混合时,发生反应 N2H4+2X═N2+4H2O,瞬间产生大量气体,推动火箭前进.由此判断X的化学式是H2O2,该反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示,用化学用用语答问题:

(1)Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族;M的原子结构示意图
(2)比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序Na+<O2-<S2-
(3)化合物RYZ的电子式为,它能与双氧水在酸性条件下反应,生成两种无毒气体,其离子方程式为2CN-+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O.
(4)X和Y两种元素可以组成一种4原子气体分子,它的空间构型为直线型;已知常温下,1g 该物质完全燃烧放出akJ热量.写出表示该物质燃烧热的热化学方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l))△H=-26akJ/mol.
(5)上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成,其中B为气体.
①若C的溶液呈酸性,则C溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
②若C的溶液呈碱性,则C可能是NaHCO3或NaHS(写出一种即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜,电池工作时的总反应为:xLi+C(碳纳米管)$?_{充电}^{放电}$LixC,下列有关说法正确的是(相对原子质量Li-7)(  )
A.放电时Li+由正极向负极移动
B.M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
C.充电时的阳极反应为LixC-xe-=C+xLi+
D.钾离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

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