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现有X、Y、Z三种常见短周期元素,Y、Z为同周期金属元素,且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是
A.固体M能与水反应生成X单质和一种强碱
B.Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化,但不滴落
C.Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离
D.M和N中均含有离子键和共价键
C

试题分析:依题意可知:X为氧,Y为钠,Z为铝,M为过氧化钠,N为偏铝酸钠。A、过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠,正确;B、铝的薄片在酒精灯上加热熔化,表面生成致密的氧化铝,因此,熔化但不滴落,正确;C、氢氧化钠可以抑制水解,但是偏铝酸钠是促进水解的,错误;D、过氧化钠和偏铝酸钠中都含有离子键和共价键,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)铜是过渡元素。化合物中,铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元,该氧化物的化学式为                  
(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释MgF2与SiF4熔点差异的原因                                         
(3)A和B为第三周期元素,其原子的部分电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
则A的电负性       B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中,更适合作录音带磁粉原料的是__________(填化学式)。
(5)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(   )
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B.简单离子的半径:X>Z>M
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的性质比较,正确的是
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:NaOH>KOH>RbOH
C.非金属性: P>S>ClD.气态氢化物稳定性:HF>H2O>PH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学–选修3:物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):
(1)若 YX3与X2Z﹑YX2与ZX﹑Y3与Z2性质相似,请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因是                         。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,X2Z分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则X2Z晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。
①W2+的基态核外电子排布式为                  ,其核外电子有      种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为        ,1 mol尿素分子中含有的σ键数为      
③YZ3的空间构型             
④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷:一个W2+空缺,另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ,则x=       

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物,Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为1:2。下列说法错误的是   
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
D.W和X形成的化合物,与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小,原子序数之和为16;这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z,它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系;其中乙和丙均为10电子气体分子,且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是(  )
A.X元素位于第ⅣA族
B.热稳定性:乙<丙
C.甲和丙可能发生氧化还原反应
D.分子乙中各原子均达8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是                      
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3)(填“>”“=”“<”符号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知钋的原子序数是84,是一种放射性元素,被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是
A.第七周期第ⅥA族B.第六周期第ⅥA族
C.第六周期第ⅡA族D.第五周期第ⅥA族

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