[题目]利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中.测出硫酸温度,②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液.并用另一温度计测出其温度,③将NaOH溶液倒入小烧杯中.设法使之混合均匀.测出混合液最高温度.回答下列问题:(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应.表示中和热的热化学方程式(中和热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的温度差平均值：

温度实验次数	起始温度 t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

【答案】

(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；

(2)C；(3)D；(4)①3.4；②-56.8kJ/mol；③ac。

【解析】

试题分析：(1)中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则表示1中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；

(2)根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，不能分几次来完成；故选：C；

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故选：D；

(4)①3次温度差分别为：3.4℃，3.3℃，3.5℃，3组的温度差平均值为3.4℃；故答案为：3.4；

②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L × 0.25 mol/L × 2 = 0.025 mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol；故答案为：-56.8kJ/mol；

③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时平视读数，实验操作正确，对实验结果无影响，故b错误；c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度，实验操作正确，对实验结果无影响，故d错误；故答案为：ac。

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