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    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．235  92U是一种重要的核燃料，
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U的关系是（　　）
    A、中子数相同
    B、同种原子
    C、同位素
    D、同种核素
    高温
    考点：同位素及其应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．
    解答： 解：A.
     
    235
    92
    U质子数为92，中子数为235-92=143，
     
    238
    92
    U质子数为92，中子数为235-92=146，故中子数不同，故A错误；
    B.
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U质子数相同，中子数不同，故是两种不同的原子，故B错误；
    C.
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
    D.
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U是两种不同的原子，即两种核素，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查同位素、核素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B?aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下面的结论正确的是（　　）
    A、此时，反应混合物总物质的量为1mol
    B、B反应的物质的量为0.1mol
    C、A的平均反应速率为0.1mol/（L?min）
    D、a值为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中
    B、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
    C、用酒精萃取溴水溶液中的溴
    D、称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（　　）
    A、Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
    B、氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C、将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
    D、将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
        实验室制硝基苯
    B、
     检查装置气密性
    C、
    利用排空气法收集丙烷
    D、
               石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、K+、H+、I-、MnO4-
    B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
    D、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
    ②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．
    下列判断一定正确的是（　　）
    A、1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
    B、1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
    C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
    D、若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在生产生活中应用广泛．
    实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为
     
    mol．
    （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
     
    ．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的化学方程式
     
    ．
    （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的广泛可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是
     
    （填序号）．
    a．氧化性b．还原性c．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用100mL 12.0mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为
     
    ．

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