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    用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为

    A.H2、O2混合气体 B.1.12L H2

    C.＞1.12L H2 D.＜1.12L H2

    C

    【解析】

    试题分析：发生的化学反应为2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，

    2 2 1 2 3

    0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.15mol

    氢气的体积为 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于1.12L，选C。

    考点：考查钠与铝的化学性质。

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    ⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

    ⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

    ⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

    则下列离子在原溶液中一定存在的有2

    A、SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─

    C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─

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    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    2.0

    1.0

    0.8

    0.7

    0.7

    0.7

    （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu(OH)2↓+SO42-

    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+N03-

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    C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

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    ②正极反应 为：Ag++e－=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A．②④ B．②③ C．①② D．③④

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