Question

1．把200mL含有CaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

• A． 0.1（b-4a） mol•L^-1
• B． 0.1（b-2a） mol•L^-1
• C． 10（b-4a） mol•L^-1
• D． 10（b-2a） mol•L^-1

Answer 1

分析 混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入2amol碳酸钠的溶液，发生反应Ca²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，恰好使钙离子完全沉淀，可知该份中n（Ca²⁺）=（Na₂CO₃）=2amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，根据电荷守恒计算每份中n（K⁺），根据c=$\frac{n}{V}$计算钾离子浓度．

解答 解：混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入2amol碳酸钠的溶液，发生反应Ca²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，恰好使钙离子完全沉淀，可知该份中n（Ca²⁺）=（Na₂CO₃）=2amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ca²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-4amol=（b-4a）mol，故钾离子浓度为$\frac{（b-4a）mol}{0.1L}$=10（b-4a）mol•L^-1，
故选C．

点评 本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大．