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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
    B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到
    C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的
    D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小

    分析 A、利用盖斯定律可以求算难以通过实验测得的反应的焓变；
    B、焓变决定于反应物和生成物的能量差；
    C、焓变大小决定于反应物和生成物的能量差；
    D、放热反应的焓变小于0；

    解答 解：A、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故A正确；
    B、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故B正确；
    C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故C错误；
    D、放热反应的焓变小于0，放热越多焓变越小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了盖斯定律的实质，关键是对盖斯定律的正确理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．含苯酚的工业废水处理的流程图细下图所示，下列说法不确的是（　　）
    A．上述流程里，设备Ⅰ、Ⅱ中进行的是分液操作；实验室里该操作可以用分液漏斗进行
    B．上述流程里，设备Ⅲ、Ⅳ中进行的是过滤操作；实验室里该操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
    C．在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
    D．图中循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：
    （1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
    （2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
    时间/s102030405060
    气体体积/mL41425384755
    反应速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
    （3）以mL•s-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：
    （4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
    （5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．铁B．钠C．磷D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
    1①⑩
    2⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑤⑨
    请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
    （2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
    （5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
    （7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）箭头所指仪器的名称是环形玻璃搅拌棒．作用是搅拌使充分反应．
    （2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是保证酸完全反应．
    （3）用相同浓度和体积的醋酸代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量会偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．测得的△H会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）如图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是大烧杯与小烧杯未相平，散热量大．
    （5）实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol-1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t3.4℃（保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g•℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（　　）
    A．两元素可形成化合物BA2
    B．A元素位于元素周期表第二周期第VIA族
    C．A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B
    D．A、B两元素形成的化合物是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．
    请回答（1）写出元素符号B：CD：Na
    （2）BA2的电子式．D2A2中所含化学键类型为非极性共价键和离子键．
    （3）用电子式表示D2A形成过程．
    （4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A与D分别形成的简单离子半径从大到小关系为O2-＞Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应不需要加热即可进行反应
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．反应物的总键能高于生成物的总键能
    D．理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能

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