化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
| 阳离子 | K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH |
| 阴离子 | OH－、NO |
(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为__________________________________________________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A的化学式为__________________________________________________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ________________________________________________________________________；
Ⅱ________________________________________________________________________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因___________________________________。
答案 (1)①Ba(OH)2 ②H＋＋SO
＋NH
＋Ba2＋＋2OH－
BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
(2)①FeI2
②6I－＋2NO
＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
2I－＋Fe2＋＋NO＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋参与反应且配平即可)
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可)
解析 (1)A溶液呈强酸性，应含有HSO，B溶液呈强碱性，根据A、B混合产生的现象，可以判断A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2。(2)A溶液呈浅绿色，应含有Fe2＋，B溶液的焰色反应呈黄色，应含有Na＋；向含有Fe2＋的溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不含有NO，加入B后溶液变黄，说明B在酸性条件下具有强氧化性，B应为NaNO3，A应为FeI2，变黄原因可能为Ⅰ：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，Ⅱ：2I－＋
Fe2＋＋NO＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理。
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：
⑴ 步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
⑵ 步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
⑶ ⑤的离子方程式为 。
⑷ 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
⑸ 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子组在溶液中能大量共存的是 ( )
A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋
B．K＋、Al3＋、SO、MnO
C．H＋、NO、Fe2＋、Na＋
D．Cu2＋、NH、Br－、OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)( )
| 选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| A | 稀氨水 | Al3＋ | Mg2＋ |
| B | 稀硝酸、AgNO3溶液 | Cl－ | I－ |
| C | KSCN溶液 | Fe2＋ | Fe3＋ |
|
| 稀盐酸、BaCl2溶液 | SO | SO |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验方案中，不能达到实验目的的是：
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，辊入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
| B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
| D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。
A。废弃物的综合利用 B。白色污染的减少 C。酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。
（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) DH=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) DH=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式
是
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
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