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    某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭的容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K=1，则达平衡时B的转化率为（　　）
    分析：依据化学平衡三段式列式计算，平衡常数概念和平衡转化率概念的计算应用；
    解答：解：某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭的容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达平衡．设体积为1L，B消耗浓度为x；
                    A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
    起始量（mol/L）  2      3      0      0
    变化量（mol/L）  x      x      x      x
    平衡量（mol/L） 2-x    3-x     x      x
    已知该反应在此温度下平衡常数K=
    x2
    (2-x)(3-x)
    =1
    x=1.2mol/L
    B的转化率=
    1.2mol/L
    3mol/L
    ×100%=40%
    故答案为：A．
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡常数和转化率的概念计算应用时解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
    催化剂
    加热
    CH3OH（g）+Q
    下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是
    BD
    BD

    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）由表中数据判断Q
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施是
    C
    C

    A．加入催化剂B．充入COC．充入H2D．升温
    （3）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以CH3OH表示的反应速率v（CH3OH）=
    0.08
    0.08
    mol/（L?min），
    CO的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常数K1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常数K2
    CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常数K3
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K2=K1?K3
    K2=K1?K3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250℃
    250℃
    （从上表中选择）．
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极通入的物质为
    氧气
    氧气
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
    2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
    I．由表中数据判断△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度      B．将CH3OH（g）从体系中分离出来      C．使用合适的催化剂
    D．充入He，使体系总压强增大           E．按原比例再充入CO和H2
    Ⅲ．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）；精英家教网
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”），
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），
    5min后反应达到平衡，测得生成C 0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）=C（g）+D（g），5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（　　）
    A、a=1B、a=2C、B的转化率为40%D、B的转化率为60%

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