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    【题目】将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0molL﹣1稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】解：4gNaOH的物质的量为0.1mol和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图像C相符，故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

    A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

    B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

    C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

    D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能有效地减少环境污染的是（　　）
    A.废旧电池做填埋处理
    B.焚烧废旧电器回收贵金属
    C.随意排放生活污水
    D.减少燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

    A. Mg电极上发生还原反应

    B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

    C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

    D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

    （2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

    A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多

    C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

    （5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    A. A为电源的正极

    B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移

    C. Ag-Pt电极的电极反应式为：2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

    D. 电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

    ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

    CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度（mol·L-1）

    0.9

    1.0

    0.6

    ①反应达到平衡时，CO的转化率为_______________。

    ②该反应的平衡常数K=________________。

    ③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

    A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

    ⑤若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。

    （3）常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾

    C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、水银、碘酒

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