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    (10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：

    ①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
    ②丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是      。
    ③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)
    成分
    		 
    		 
    		 
    质量/g
    		 
    		 
    		 
    (2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
    (1)①三  ②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色
    ③
    成分
    		Na2O
    		Na
    		Na2O2
    质量/g
    		0.31g
    		0.23g
    		0.39g
    (2)小    难
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
    方法2：碱性条件下，
    方法3：
    ⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
    ⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
    ⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
    ⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
    ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
    b．          。
    c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
    d．重复上述实验两次。
    三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。
    滴定次数
    		盛标准Na2S2O3溶液的读数
    滴定前刻度（/mL）
    		滴定后刻度（/mL）
    1
    		1.02
    		11.03
    2
    		2.00
    		11.99
    3
    		0.20
    		10.20
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
    答：                                                          
                                                                   。
    （2）①中反应的化学方程为    　　　　　　　　 　　　        ；
    （3）②处的现象是：　　　　　　　　　　　。
    （4）品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________________  。
    （5）④二氧化硫表现了二氧化硫的   　 性。（“还原”、“漂白”）
    反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （6）根据　　　　　　　　　　　                现象，可证明产物中一定有CO2气体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为                       ；
    在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为      、      、      。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为         →        →        。
    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                  。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    （1）装置C中碱石灰的作用是                  ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是                            
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤有：
    A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg
    B．取ng样品装入广口瓶中
    C．检查装置气密性
    D．关闭止水夹
    E．打开止水夹
    F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
    G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
    H．缓缓鼓入空气数分钟
    (1)正确的操作顺序是(填符号)：
    C→______→E→______→D→______→G→______→F
    (2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。
    (3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是_____________________。
    (4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：
    C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6
    某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH和CH的比例关系，设计实验如下图所示：

    如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
    注：CuO能将烃氧化成CO和HO；AlO是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
    （1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
    （2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
    （3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中
    CH和CH的物质的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
    （4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

    ①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。
    ②NaSO溶液的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （４分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是　　　　　　　
    A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
    B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
    C．证明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
    D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
    E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
    F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分）
    根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）
    ①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭b,然后滴入滚硫酸,加热
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________
    (2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
    ①打开b，关闭a。
    ②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____
    ③BaCl2溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
    滴加的溶液
    		氯水
    		氨水
    沉淀的化学式
    		 
    		 
    写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如右图，将一锌片放入1mol·L—1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：

    ①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO3）2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。
    ②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，
    并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。
    ③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。
    回答下列问题：
    （1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
               ，白色沉淀可能是什么物质              ，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因            。
    （2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是           。
    （3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声 ，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行 推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式   ；验证该气体的实验方法是                       。
    （4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？              。
    （5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn(NO3)z溶液的颜色，但学生丁将Zn(NO3)2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是            ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否                            。

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