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    12．在锌铜原电池中，当导线中有1mole-通过时，从理论上分析，两极的变化是（　　）
    ①锌片溶解了32.5g　　   ②锌片增重了32.5g　　　
    ③铜片上析出1g氢气　　　④铜片上析出1mol氢气．
    A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

    分析 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

    解答 解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
    设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑   转移电子
    65g            2g       2mol
    x              y         1mol
    x=32.5g        
    y=1g，所以①③正确；
    故选A．

    点评 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（　　）
    A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4
    B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol
    C．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5
    D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水资源与我们的生产、生活息息相关．
    （1）硬水软化常用离子交换法，NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于5%～8%的食盐水中浸泡一段时间都可再生，当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+
    离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况．
    （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能净水的水处理剂，其原理是Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质，Na2FeO4的电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

    （3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脱氯工艺进行处理，首先在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化成NO3-，其原理为aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反应化学方程式b=2，该过程需要控制水温为20℃～36℃，其原因是温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇与NO3-生成N3，该过程中甲醇的作用是做还原剂．
    （4）锂铜废水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液进行处理后排放，加入Na2S2O3溶液之前将废水调整至较强的酸性环境，原因是酸性条件下Cr2O72-氧化性更强，有利于反应的进行．取少量处理后的水样于试管中，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生2A（g）?2B（g）+C（g），若开始时只充入2molA气体，达平衡时，测的混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时A的体积分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（　　）
    A．未使用催化剂，氧化产物有三种
    B．使用催化剂，氧化产物主要是CO或者HCHO
    C．CH3OH的燃烧热大于676kJ•mol-1
    D．2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一10L的密闭容器中充入SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得4min内O2的物质的量由开始的18mol降到14mol，再过tminO2的物质的量变为10mol．求：
    （1）4min求SO3的浓度；
    （2）4min内用SO2表示的反应速率；
    （3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是随反应进行物质浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表是三种难溶物质的有关数据
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.0≥6.7≥3.2
    关于25℃时等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
    B．PH=10时溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
    C．该溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
    D．通入氨气将该溶液的PH调节到9后所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，可得三种金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：
    ①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均匀加热3-5min
    （1）该学生设计的实验装置及操作错误的是AC
    A．乙试管的导管插入液面下                 
    B．导气管太短，未起冷凝回流作用
    C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸              
     D．甲试管中导管太短
    （2）需小心均匀加热的原因是防止暴沸．
    （3）乙试管中所盛液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯．
    （4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是C．
    A．蒸馏             B．过滤               C．分液             D．结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在500mlCuSO4和Fe（SO4）3的混合液中加入21.7铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol•L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe（SO4）3的物质的量浓度．

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