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    6．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠
    B．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    C．用pH试纸测得某溶液的pH为2
    D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    分析 A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.10mL的稀盐酸；
    B．碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀；
    C．pH计测定较准确，读数可以读到0.1；
    D．使用pH水中时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果．

    解答 解：A．量筒是粗略量取液体体积的仪器，其读数只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸，应该使用酸式滴定管，故A错误；
    B．碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故B错误；
    C．用pH计是一种较准确的测定溶液酸碱性的仪器，可以测得某溶液的pH为2，故C正确；
    D．用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及计量仪器的构造及其使用方法、试纸和pH计的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，明确试纸在使用时不能用蒸馏水湿润．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
     溶液中被沉淀的离子 Fe3+ Cu2+
     完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH≥3.7≥4.4
    据信息分析除去CuCl2中的FeCl3应选用什么试剂，原理是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞试液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③用小刀切割一小块钠擦干煤油后放入滴有酚酞试液的装有冷水的烧杯中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将打磨后的镁投入装有稀盐酸的试管中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将打磨后的铝投入装有稀盐酸的试管中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条、铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞试液等．
    仪器：①小刀，②胶头滴管，③酒精灯，试管，试管夹，烧杯，镊子，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等．
    （3）实验内容：实验②对应的现象：（填相应字母）；实验⑥对应的离子反应是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    （4）实验所有实验步骤最终得出的结论是：金属性：Na＞Mg＞Al　非金属性：Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国和日本的三名科学家因在有机合成领域“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越贡献，共同获得了诺贝尔化学奖．该成果可以使人类合成复杂的有机分子，如钯的络合物Pd[P（t-Bu）3]2对苯环或杂环氯的偶联有很好的催化效果．
    （1）在合成非肽血管紧张素Ⅱ受体拮抗剂的过程中，其关键步骤为如下的偶联反应：

    该偶联反应类型是取代反应；试写出合成该拮抗剂的另一种有机物X的结构简式．
    （2）由Pd/Cu混合催化剂催化的末端炔烃与某些芳香卤化物之间的交叉偶联反应通常被称为Sonogashira反应．如：

    试写出含有苯环和叁键的同分异构体的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为S＜O＜N．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2分子之间存在氢键．
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有sp3和sp2．碳铂中含有的作用力有ABDE（填字母）．
    A．共价键  B．配位键  C．金属键D．σ键      E．π键

    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的$\frac{2}{3}$，也不少于其容积的$\frac{1}{4}$
    B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热
    C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热
    D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
    （1）通入甲醇的惰性电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为2I--2e?=I2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1，3，5-己三烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH-CH=CH2，对于它与1分子HCl加成后的产物，下列说法正确的是（　　）
    ①        
    ②
    ③    
    ④
    ⑤
    A．③④⑤不可能有B．只有⑤不可能有C．全部可能有D．只有②不可能有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0.1NA
    B．标准状况下5.6 L N2O 气体所含的电子数为5.5NA
    C．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0.1NA 个Cu 原子时，阳极生成2.24 L 气体
    D．0.1 mol•L-1 的NaCl 溶液中，Na+与Cl-的总数目为0.2NA

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