[题目]向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸.混合物完全溶解.同时生成标准状况下NO 4.48 L.向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液.恰好使Cu2+完全沉淀.将沉淀洗涤.充分灼烧后得32.0 g固体.求:(1)混合物中Cu的质量是 .(2)混合物消耗HNO3的物质的量是 .(3)NaOH溶液的体积是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：

(1)混合物中Cu的质量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。

(3)NaOH溶液的体积是____________。

【答案】19.2 g 1 mol 1 L(或者1000mL)

【解析】

(1)Cu和CuO的混合物和硝酸反应时，只有Cu可以将硝酸还原成NO，n(NO)==0.2mol，根据电子守恒n(Cu)==0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g；

(2)沉淀充分灼烧后得到的物质为CuO，n(CuO)==0.4mol，所以混合物和硝酸反应后溶液中n[Cu(NO3)2]=0.4mol，根据元素守恒可知消耗的硝酸的物质的量=0.4mol×2+0.2mol=1mol；

(3)当铜离子完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据元素守恒n(NaOH)= n(NaNO3)=2mol/L×0.6L-0.2mol=1mol，NaOH溶液的浓度为1.0 mol/L，所以V(NaOH)=1L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A﹣D的原子序数依次增大。

元素编号	元素性质或原子结构
A	A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
B	核外电子有6种不同运动状态
C	最简单氢化物的水溶液呈碱性
D	基态原子的s轨道电子数等于p轨道电子数

请结合表中信息完成下列各小题(答题时用所对应的元素符号)：

(1)写出C原子的电子排布图________。

(2)A，B，C，D的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和，已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。

(4)ABC的结构式是______，向其中插入一个D原子，若形成配位键(用→表示)则ABCD的结构式为_______，分子中C的原子的杂化类型是______；若无配位键则ABCD的结构式为______分子中D原子的杂化类型为________。

(5)BD2的电子式是________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为_______，分子中C原子的杂化类型是_______。

(6)在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型________(填“相同”或“不相同”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol－1)

化学键	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能/(kJmol－1)	436	243	431

根据以上信息可知，1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______

(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。

②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．υ(CO2)=0.15molL－1min－1 B．υ(H2)=0.01molL－1s－1

C．υ(CH3OH)=0.2molL－1min－1 D．υ(H2O)=0.45molL－1min－1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：

①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 ( )

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

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【题目】某有机化合物与金属钠反应放出氢气，充分燃烧8.88 g该有机物，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8 g；将剩余气体通入NaOH溶液，溶液质量增加21.12 g。由质谱仪测得此种有机物的相对分子质量为74。该有机物在浓硫酸的作用下发生消去反应时能生成两种有机产物。则该有机物可能的结构简式为 (　　)

A. CH3CH2CH2CH2OH

B. CH3CH2CHOHCH3

C. (CH3)2CHCH2OH

D. (CH3)3COH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同，根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。如乙醚的结构简式为CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有两种。化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________，请预测B的核磁共振氢谱上有________种峰值(信号)。