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    【题目】一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是

    A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

    C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

    【答案】C

    【解析】

    3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）×0.7=2.8mol，根据反应：N2+3H22NH3可知，设氢气的变化量为xmol，则：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3 min内v(H2)=1.8/(2×3) mol/(L·min)= 0.3mol/(L·min)， C正确；
    综上所述，本题选C。

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    【题目】常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

    A. 常温下，Kα(HA)的数量级为10－4

    B. a、b两点pH均为7

    C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

    D. 溶液的导电性逐渐增强

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    【题目】某微粒的结构示意图为，试回答：

    （1）x表示______，y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的________。

    （2）当x-y=10时，微粒为_________（填微粒类别）。

    （3）y=8时，该微粒带2 个单位负电荷，则该微粒的符号为_______，该微粒的结构示意图为_________。

    （4）当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N 化合时，形成的化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.1 mol CH4的质量为16 g/molB.0.05mol SO2的体积是1.12L

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

    该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

    （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

    相关数据如下表：

    积碳反应

    CH4(g)=C(s)+2H2(g)

    消碳反应

    CO2(g)+C(s)=2CO(g)

    ΔH/(kJ·mol1)

    75

    172

    活化能/

    (kJ·mol1)

    催化剂X

    33

    91

    催化剂Y

    43

    72

    ①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

    A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加

    C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

    ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

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    【题目】研究硫及其化合物具有重大意义。

    （1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。

    （2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。

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    （4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。

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    【题目】己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

    C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

    D. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

    时，下列说法正确的是（ ）

    A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

    A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5

    B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D. d点代表两溶液恰好完全反应

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