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    6．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．氧原子的得失B．化合价的升降
    C．分子中原子重新组合D．电子的转移

    分析 氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．

    解答 解：化合价的升降为氧化还原反应的特征，在氧化还原反应，形成共用电子对时发生电子的偏移，形成离子键时往往发生电子的得失，统称为电子的转移，为氧化还原反应的实质．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（　　）
    A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4B．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
    C．KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸D．NaCO3、BaCl2、K2S、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．现有如下氧化还原反应，回答下列问题：
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2
    （2）未变价的元素是H、O，将反应改夸成离子力程式MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）用单线桥表示转移的电子数：
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
    （4）氧化产物和还原产物的质量之比为71：126
    （5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为0.2NA个
    （6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：
    5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
    当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
    B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO42-、HCO3-、Na+、K+
    C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
    D．常温下，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
    Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．
       为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
    【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K1，打开K2，
    打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （6）过滤、洗涤，A1元素的质量分数为$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m1、m2表示）．
    【实验3】测定样品中碳元素的质量分数．
    称取10.00g样品置于反应器中，通入2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）．
    （7）计算该样品中碳元素的质量分数22%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是（　　）
    A．用氯气制备漂白粉B．氯气和铜
    C．氯气和氢气D．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）
    A．B．C3H6C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同
    B．相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
    C．NH4Cl 溶解度随温度变化较大
    D．工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（　　）
    A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
    C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
    D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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