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    5．关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
    B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
    C．胶体属于混合物
    D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水

    分析 A．胶体不带电荷；
    B．胶体具有丁达尔现象；
    C．胶体是分散质和分散剂组成的分散系；
    D．氢氧化铁具有较大表面积能吸附悬浮水中的杂质，起到净水作用．

    解答 解：A．胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；
    B．胶体具有丁达尔现象，一束可见光透过胶体时，出现光亮通路，是丁达尔效应，故B正确；
    C．胶体是分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，故C正确；
    D．氢氧化铁具有较大表面积能吸附悬浮水中的杂质并沉淀，起到净水作用，因此常用于净水，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了胶体性质分析判断，主要是分散系组成和稳定性的分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图．其中A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rD＞rC＞rB＞rA
    B．含D元素的盐溶液一定显中性
    C．氢化物的热稳定性：C＞D
    D．D的单质能与A形成的氢化物反应生成具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→④→③→①；
    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯；
    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）装置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化学方程式表示）；
    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）试纸．
    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液只变红，不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．常温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c（NH4+）=2c（SO42-）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

    物质相对分子质量密度/（g•mL-1）沸点/℃水中溶解性
    CHCl3119.51.5061.3难溶
    CCl41541.5976.7难溶
    实验步骤：
    ①检验装置气密性；②开始通入H2； ③点燃B处酒精灯；
    ④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；   
    ⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
    ⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
    ⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
    （1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化．
    （2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
    （3）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

    （4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
    （5）该实验中，氯仿的产率为61%．
    （6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    C．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

    请回答以下问题：
    （1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验
    （2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验
    （3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应
    （4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
    （5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验．
    （6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（　　）
    A．其密度之比等于对应的物质的量之比
    B．其质量之比等于相对分子质量之比
    C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比
    D．等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
    ①②③
    ④⑤⑥
    （1）六种元素中，非金属最强的是③；原子半径最大的是④．（填元素编号）
    （2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl（填元素符号）．
    若②为非金属元素，则以下推断正确的是c（选填编号）
    a．①一定是金属元素        b．④一定是金属元素         c．⑥一定是非金属元素．

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