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    19．下列属于既有极性键、又有非极性键、σ键和π键的非极性分子是（　　）
    A．H2O2B．N2C．C2H4D．BeCl2

    分析 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键；据此分析．

    解答 解：A．H2O2分子中共价键为极性键和非极性键，含有σ键，故A错误；
    B．N2中只存在非极性键，没有极性键，故B错误；
    C．C2H4中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于分子结构对称，C2H4分子为非极性分子，C=C中含有一个σ键和一个π键，故C正确；
    D．BeCl2中含有Be-Cl极性键，没有非极性键，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为NA
    B．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1NA
    D．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
    ③下列说法正确的是BCD．
    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
    ④（CH3）3E中E原子的杂化方式为sp2．
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类别，填在横线上．
    （1）CH3CH=CH2烯烃；   （2）CH3OH醇；
    （3）CH3OCH3醚；  （4）CH3CH2CH2CHO醛；
    （5）CH3CH2COOH羧酸；  （6）CHCl3卤代烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体．以下关于NCl3的说法中，正确的是（　　）
    A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
    C．三氯化氮分子结构呈三角锥形D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的分子式是：KOH．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成程：，该化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”）．
    （4）由②和氢元素按原子个数比1：3形成的化合物的电子式是，该化合物含的化学键类型是共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入反应物A、B，发生可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）  下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（　　）
    A．容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
    B．单位时间消耗0.2 mol/L B同时生成0.2 mol/L C
    C．容器内压强不随时间变化
    D．容器内B的浓度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氧化铜可溶于稀硫酸，某同学为探究稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化铜溶解设计了如下实验．
    【提出假设】
    假设Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化铜溶解；
    假设Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解；
    假设Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
    【实验探究】
    （1）实验①氧化铜不溶解，可以验证假设Ⅰ不成立．
    （2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化铜仍未溶解．欲得出实验结论，可向加入X溶液后的试管中加入H2SO4，发现氧化铜溶解．
    （3）氧化铜溶于稀硫酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关反应现象的描述错误的是（　　）
    A．钠在氯气中燃烧产生黄色烟
    B．锌和碘的混合粉末加几滴水有紫色气体产生
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
    D．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

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