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    下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】

    某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（）的合成路线：

    已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。

    ②R?—CHO+Rˊ—CH2COOR

    回答下列问题：

    （1）E的化学名称是___________；C的官能团名称为____________。

    （2）反应条件①为_____________。

    （3）C7H7C1→A的化学方程式为____________________。

    A+D→E的反应类型为________________。

    （4）F分子的结构简式为________，其最多有______个原子共平面。

    （5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有______种。（不含立体异构）

    ①属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；②与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应。

    （6）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。______

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

    B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

    C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

    D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全

    B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

    C. 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来

    D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是

    A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Cl和Cl说法正确的是

    A. 具有相同的质子数 B. 具有相同的中子数

    C. 具有相同的质量数 D. 它们不互为同位素

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键。某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图：

    （1）下列有关说法正确的是__________

    a.C5H8与CH3CH=CH2一样，分子中碳原子都采用的是sp3杂化

    b.H2O、CO2、N2都是非极性分子

    c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键

    d．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N??O：]＋

    （2）CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子在基态核外电子排布式为___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。

    （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________。

    （4）钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图，则与每个Sr2+与_____个O2-紧邻；若Sr2+与O2-紧邻的核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )

    A. 物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH＞7) 中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)

    B. 在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1mol?L-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

    D. 20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示：

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol·L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/mol·L-1

    0.10

    0.10

    0.20

    ①10 min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO2)＝___________。

    ②丙达到平衡所用的时间_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。

    （2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

    ①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。

    ②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序号）。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉

    ③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K＝_______。

    （3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；

    H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；

    写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

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