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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    A. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

    B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙为Na2O2

    C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    D. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    【答案】B

    【解析】

    A. 若甲、丙、戊分别是硫、SO2和硫酸，其中化合价由低到高的顺序为：甲＜丙＜戊，符合题意，故A说法正确；

    B.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为金属钠，丙可以是过氧化钠，与可以是氧化钠，故B说法错误；

    C. C中丙是氯化氢，丁是氨气，所以甲和乙分别是氢气和氯气，氯气具有漂白性，故C说法正确；

    D. 甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为铝，丙为氧化铝，是两性氢氧化物，故D说法正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：

    (1)若常温下C是红棕色的气体，则：

    ①A的化学式可能是：A_______，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____；

    ②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为_________；

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式___________；

    (2)若A是一种黄色单质固体，则：

    ①一定条件下碳单质与D反应的方程式为__________；

    ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；

    (3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体说法的正确组合是　　　

    ①分子晶体中都存在共价键　

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

    C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

    D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)

    下列说法不正确的是( )

    A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

    B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

    C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

    D. 溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。

    （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。

    （3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。

    i .含有苯环和结构

    ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______________________________________

    合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    （1）装置A中反应的化学方程式为_________；

    （2）装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ：____________；二:___________。

    （3）仪器安装后应进行的实验操作：

    a．通入氧气b．检查装置气密性c．加入药品d．停止通氧气e．点燃酒精灯f．熄灭酒精灯g．冷 却至室温，正确的操作顺序为_____________。

    （4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息①:原子半径大小:A>B>C>D

    信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




    是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

    无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源

    弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。

    （2）B元素在周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。

    （4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。

    【答案】（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

    （4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

    【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．

    解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，

    （1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，

    故答案为：氢；

    （2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

    故答案为：第二周期第IVA族；

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，

    故答案为：Cl；

    （4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

    故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

    【题型】推断题
    【结束】
    19

    【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

    元素编号

    元素性质或原子结构

    R

    基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

    S

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    T

    基态原子3d轨道上有1个电子

    X

    　　　

    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

    （2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

    （3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

    （4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

    （1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________。

    （2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

    ①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。

    ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

    （3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

    ①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

    ②装置B的作用是____________。

    ③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。

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