分析 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A与C形成的化合物常温下为液态,则A为H元素,C为O元素;C与E同主族,则E为S元素;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,B的最外层电子数为5,则B为N元素;A、D同主族,D、E、F同周期,则D为Na,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子,则F为Cl元素,结合元素周期律解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A与C形成的化合物常温下为液态,则A为H元素,C为O元素;C与E同主族,则E为S元素;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,B的最外层电子数为5,则B为N元素;A、D同主族,D、E、F同周期,则D为Na,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子,则F为Cl元素.
(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故上述A~F六种元素原子,原子半径最大的是Na,故答案为:Na;
(2)A与B两种元素组成一种阳离子,该离子符号为NH4+,故答案为:NH4+;
(3)C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2,故答案为:Na2O、Na2O2;
(4)同周期自左而右元素非金属性增强,故非金属性Cl>S,能够证明这一结论的化学事实是:高氯酸的酸性比硫酸的酸性强,
故答案为:Cl;高氯酸的酸性比硫酸的酸性强.
点评 本题考查位置结构性质的关系及应用,题目难度中等,推断元素的推断是解题的关键,A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口,注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下 可以和Na2CO3溶液反应生成CO2气体 | |
B. | 在碱性条件下水解,0.5 mol 该物质完全反应可以消耗4 mol NaOH | |
C. | 与稀H2SO4共热生成两种不同的有机物 | |
D. | 该物质的化学式为C14H10O9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 | |
B. | 苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应 | |
C. | 步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 | |
D. | 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时,负极材料质量减少207g | |
B. | 1molC5H12分子中碳碳之间共用的电子对数为5NA | |
C. | 电解Na2SO4溶液,在阴极区增加2molH+ 时消耗电子数为2NA | |
D. | 已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol,放出46kJ热量转移电子数3NA |
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