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    6．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．电池放电时正极上有气泡产生B．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
    C．正极反应式为Ag++e-=AgD．负极副反应为Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑

    分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析．

    解答 解：A．AgCl是氧化剂，AgCl在正极上得电子，则正极电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，所以正极上没有气泡生成，故A错误；
    B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故B错误；
    C．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故C错误；
    D．镁是活泼金属与水反应，即负极副反应为Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查原电池原理，注意把握正负极的判断以及电极反应式的书写，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料．如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=10-9m）（　　）
    A．能全部透过半透膜B．没有丁达尔现象
    C．所得液体透过滤纸D．所得物质一定是浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在下列物质中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO  ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶体  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体 ⑨CO（请用序号填空）．
    属于碱性氧化物的是③，属于酸性氧化物的是④，属于电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①②⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
    （1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有关键能数据如下表：
     化学键 Si-OO=O Si-Si 
     键能kJ•mol-1 x 498.8 176
    已知1molSi中含2molSi-Si键，1molSiO2中含4molSi-O键，则x的值为460．
    （2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D．
    A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
    B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
    C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
    D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
    （3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用所学化学知识解答下列问题：
    ①利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    ②合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
    B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
    C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
    D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合价为+3．
    （2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为Cu．
    （3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入H2O2溶液，加入氨水发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）溶液A中的金属阳离子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+转化为草酸钴沉淀．
    （5）“操作l”的名称是过滤．草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是d（填字母）．
    a．蒸发皿     b．表面皿     c．烧杯     d．坩埚
    （6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
    温度/℃10306090
    浓度/mol/L0.210.170.140.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    （1）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积2.24L．
    （2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO和H2的混合气体（物质的量之比为1：2），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑤经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
    温度（℃）250300350
    K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填＞、＜或=）．
    （3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．

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