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    7．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mL
    B．用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
    C．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
    D．常温下，测得1molN2的质量为28g

    分析 A．量筒只能读到0.1mL；
    B．两次配制误差较大；
    C．托盘天平精确到0.1；
    D．结合m=nM分析．

    解答 解：A．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积可为5.3mL，故A错误；
    B．两次配制误差较大，应一次配制，故B错误；
    C．托盘天平精确到0.1，无法称取2.50 g胆矾，故C错误；
    D．1mol N2的质量为1mol×28g/mol=28g，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验的评价，为基础性习题，涉及物质的量计算、气体的收集、溶液配制及固体称量等，注意常见仪器的使用及感量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变小
    B．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
    C．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
    D．已知，K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$则对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（ g）+6H2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中一定互为同系物的是（　　）
    A．C3H4；C5H8B．C3H8；C5H12
    C．CH3-CH2-CH2-CH3 ；D．C2H5Cl；C3H6Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应，则：
    ①若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有H+，一定不含有OH-、HCO3-．
    ②若溶液与 Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-．
    （2）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：ABaCl2，BAgNO3，CHNO3，DHCl，EK2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1：

    已知：
    ①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示．
    ②室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7）
    ③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃．
    请回答下列问题：
    （1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），阴极电极反应为Ag++e-=Ag
    （2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在6.65～12，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按如图所示装置分别进行以下实验（为了方便观察．U形管内的水预先染成红色）．完成下列各题．

    （1）在锥形瓶里加人几小块铝片和一定量的盐酸，一段时间后．观察到U形管内的水面变化情况是左边液面下降，右边液面升高原因是铝与盐酸反应放反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀致使压强增大
    （2）在锥形瓶里改加Ba（OH）2•8H2O与NH4CL的混合物，一段时间后，观察到U形管内的水面变化情况是左边液面升高，右边液面下降，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，吸热使锥形瓶内空气遇冷收缩致使压强减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
    请回答下列问题：
    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO4．
    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
    （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）．如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeCl3溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流裎阁如下，请回答下列问题：

    （1）在上述流程阁中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的傕化剂是铁砂网，1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德．埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示 意图如下：
    、、分别表示N2、H2、NH3图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别 是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂
    （3）NH3和C02在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
    如图表示合成塔中氨碳比a与C02转化率ω的关系a为$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 为水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$则：
    ①b应控制在C
    A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
    ②a应控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小
    （4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交換器的目的是利用余热，节约能源在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸
    （5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法
    （6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HN03的产率是92%．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是合成有机高分子材料W的流程图：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式：CH2=CHCHO
    （2）E中所含官能团的结构简式：-COOH
    （3）B→C反应类型为加成反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    D+E→W：
    C与银氨溶液反应：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
    （5）满足以下条件的E的同分异构体有13种
    ①可发生银镜反应  ②可与NaHCO3溶液生成CO2．

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