在一定条件下,将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气).当反应达到平衡时NH3为nmol.在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH3仍为n mol,则下列组合中不正确的是( )
起始状态/mol |
| ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C | 2 | ||
D | 0 | 0 | 2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
考点:
等效平衡.
专题:
化学平衡专题.
分析:
开始加入3molN2和3molH2,容积固定的密闭容器中,当反应达到平衡时NH3为nmol,在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH3仍为n mol,说明应是完全等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足3molN2和3molH2,据此判断.
解答:
解:加入3molN2和3molH2,容积固定的密闭容器中,当反应达到平衡时NH3为nmol,在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH3仍为n mol,说明应是完全等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足3molN2和3molH2,
A、2mol氮气、2mol氨气,转化到左边,由N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气)可知,n(N2)=2mol+1mol=3mol,n(H2)=3mol,满足3molN2和3molH2,故A正确;
B、2.5mol氮气、1.5mol氢气、1mol氨气,由N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气)可知,n(N2)=2.5mol+1mol×0.5=3mol,n(H2)=1.5mol+1mol×1.5=3mol,满足3molN2和3molH2,故B正确;
C、只有2mol氢气,不满足3molN2和3molH2,故C错误;
D、2mol氨气,由N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气)可知,n(N2)=1mol,n(H2)=3mol,不满足3molN2和3molH2,故D错误;
故选CD.
点评:
本题考查化学平衡计算、等效平衡等知识,难度中等,清楚等效平衡规律是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关金属的说法中,正确的是( )
①纯铁较生铁不易生锈;
②冶炼铝和钠都可以用电解法;
③KSCN溶液可以检验Fe3+离子;
④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血;
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金;
⑥铜与硫反应,生成黑色的CuS.
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有CO,一个装有N2和C2H4的混合气体,两瓶气体一定不相同的是: ( )
A.分子总数 B.总质量 C.原子总数 D.密度
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科目:高中化学 来源: 题型:
25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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科目:高中化学 来源: 题型:
有下列物质:①NaOH固体:②浓硫酸;③NH4N03晶体;④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的水血.呈形如图所示状态,判断加入的物质可能是( )
| A. | ①②③④ | B. | ①②④ | C. | ②③④ | D. | ①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一不可变容器中发生如下反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)△H>0 达到平衡后,升温,混合气体的( )不变.
| A. | 密度 | B. | 颜色 | C. | 压强 | D. | 总物质的量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”):
(1)降低温度,Cl2的转化率 ;v正 ;
(2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量 .
(3)保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数 ;
(4)若温度和体积不变,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度 ,相对分子质量 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,错误的是( )
A. 任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生的是吸热反应
C. 有些放热反应也需要加热才能发生
D. 原电池在工作时,电能被转变为化学能
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质性质比较中,正确的是( )
| A. | 氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF | B. | 离子半径:K+>Cl﹣>S2﹣ |
| C. | 分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D. | 单质熔点:Li<Na<K<Rb |
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