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    【题目】将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有

    A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：含有醛基的有机物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，醋酸、乙醇、食盐中均不存在醛基，葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：

    （1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是____________。

    （3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为_____________________________。

    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．试回答：
    （1）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）．
    （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ．
    （3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg（计算结果精确到0.1mg）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．
    【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
    【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
    【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
    [实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
    （1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：（填字母），该装置还可用于制取的气体是；
    （2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的；
    （3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为；
    （4）检验氧气的方法是 ． [实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子．

    检验步骤

    实验操作

    实验现象

    结论

    步骤一

    取少量反应后的溶液，加入稀盐酸

    有气泡产生

    步骤二

    将步骤一产生的气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水变浑浊


    （5）【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠． 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

    A. 该反应的焓变为负值

    B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2

    C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

    D. 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

    （1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

    a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

    （2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

    （3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

    （4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是(　　)

    ①点燃酒精灯进行加热

    ②在试管中加入2～3 mL液体

    ③用试管夹夹持在试管的中上部

    ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处

    A. ②③④① B. ②④③①

    C. ③②④① D. ③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=-49.0kJmol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）。

    （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ （填选项字母，下同），最小的是 ______。

    A．0～1min　　B．1～3minC．3～8minD．8～11min

    （2）b点的正反应速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．

    （3）平衡时B的转化率为 ______ ，该温度下的化学平衡常数K= ______ ．

    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ，曲线Ⅱ改变的条件是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )

    A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol

    D. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

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