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    已知1 g炭粉(C)在氧气中完全燃烧放出热量32.8 kJ(与1 g原煤相当)，若以火力发电，要达3000万千瓦的功率，每年至少需耗原煤多少万吨？(每年按365天计，1 kW·h＝3.6×106 J)

    答案：
    解析：

    　　

    　　解之得x＝2884.4(万吨)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
    （1）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
    2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
    2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)

    （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
    CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
    CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
    ．
    （4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    ．
    （5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    ．
    （6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Clˉ+2H2O
     通电 
    .
     
    2OHˉ+Cl2↑+H2↑
    2Clˉ+2H2O
     通电 
    .
     
    2OHˉ+Cl2↑+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省重点中学高三第二次联考理综化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
    [实验步骤]
    I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

    II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
    氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
    III. 用酒精灯微微加热试管底部。
    [实验现象]
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
    请回答：
    （1）装置B的作用是            。
    （2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为       (填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：
                                                                             。
    ②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
                                                                               
    （3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为              。
    （4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
    ①溶液中下列关系正确的是                （填字母序号）。
    a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)  
    b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
    c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)] 
    d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
    ②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为     。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省启东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：

    （1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，

    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，

     Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1

    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：                      

    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：                      

    （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：                  。

    （4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为                  。

    （5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________。

    （6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

     [实验步骤]

    I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

    II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的

    氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

    III. 用酒精灯微微加热试管底部。

    [实验现象]

    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

    请回答：

    （1）装置B的作用是             。

    （2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为        (填化学式), ①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：

                                                                              。

    ②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：

                                                                               

    （3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为               。

    （4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

    ①溶液中下列关系正确的是                 （填字母序号）。

    a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)  

    b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

    c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)] 

    d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)

    ②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为      。

     

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