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    【题目】在里或下能够导电的化合物叫做电解质．电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 ．
    电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物叫做 ．
    电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做 ．

    【答案】水溶液；熔融状态；酸；碱；盐
    【解析】解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐，
    所以答案是：水溶液；熔融状态；酸；碱；盐．

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    【题目】非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

    (其中R-为)

    (1) E中的含氧官能团名称为___________和___________。

    (2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为___________。

    (3) B→C的反应类型为____________________。

    (4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢

    (5)已知： 。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2

    已知该反应中，氨气不足时，也会有HCl产生。

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。________

    （2）这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

    （3）若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol。

    （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______________________（现象）。

    （5）当0.5LNH3与0.3LCl2充分反应后，气体的体积变为________L，若收集一瓶该产物气体，并使用该气体进行喷泉实验，并用紫色石蕊溶液作指示剂，最终溶液呈________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

    ①ⅡA族元素的最外层电子数__________。

    ②第三周期元素的最高正价__________。

    ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。

    （2）用A+、B－、C2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）

    ①A+、B－、C2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）

    ②D分子中含有4个原子，其电子式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为

    A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)

    C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

    C．达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大

    D．增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

    D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2

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    【题目】室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

    A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

    B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

    C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-)

    D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)

    A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

    C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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