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    9．碳碳双键不能自由转动，所以R-CH=CH-R′（R、R′为烃基）可有和两种空间形式（同分异构体），判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（　　）
    A．乙烯B．2-戊烯C．苯乙烯D．乙烷

    分析 根据题给信息知，如果碳碳双键的同一碳原子上含有两个不同的基团时，该有机物具有顺反异构，以此解答该题．

    解答 解：A．CH2=CH2中碳碳双键中其中一个C原子连接2个H原子，结构对称，没有顺反异构，故A不选；
    B.2-戊烯（CH3-CH═CH-CH2CH3）中碳碳双键的同一碳原子上含有两个不同的基团，该有机物具有顺反异构，故B选；
    C．苯乙烯（）中碳碳双键中其中一个C原子连接2个H原子，没有顺反异构，故C不选；
    D．乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，不存在顺反异构的结构特点，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的阅读能力、自学能力以及有机物的空间结构等，需要学生学以致用，明确题给信息的含义是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔是物质质量的单位
    C．摩尔质量的单位是克D．摩尔就是物质的量

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    20．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是CaCl2，该物质中化学键类型是离子键，电子式是
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的电子式为，化学键类型为极性共价键（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）．
    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成Na2O（填化学式，下空相同），加热时生成Na2O2，其化学键类型为离子键和非极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一．
    加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急．
    Ⅰ．电化学法处理SO2．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图1所示（电极均为惰性材料）：

    （1）M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    （2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
    Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2．
    （3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）/n（HSO3-）变化关系如图2所示：
    ①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
    ②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：
    ①写出阳极发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．

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    4．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物浮在上层
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
    C．反应③为取代反应，只生成一种产物
    D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键

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    14．下列含有共价键的化合物是（　　）
    A．H2OB．Br2C．NaOHD．NaCl

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    1．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）
    A．44 g CO2B．1.5 mol H2
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    18．下列属于高分子化合物且在自然界中不存在的是（　　）
    A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质

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    4．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
    实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
    实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
    （1）由此得出的结论是NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应．
    （2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4（其中氮化合价为+3价），气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O．
    （3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过无水氯化钙干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，已知Pb（NO3）2受热分解的产物中有PbO，试写出加热Pb（NO3）2反应的方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑．

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