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    根据要求回答下列问题：

    （1）硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 。

    （2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。

    （3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。

    （4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

    A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解

    ①分离CCl4和H2O： ；

    ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；

    ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；

    ④从碘水中提取碘： ；

    ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。

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    已知CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H =-283 kJ/mol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)，△H =-285.8 kJ/mol；取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：

    （1）反应前混合气体中CO和H2的体积比；

    （2）平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量；

    （3）达到平衡时CO的转化率。

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    某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是

    A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)

    C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③ B．①④ C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中，正确的是( )

    ①钢较纯铁不易生锈；

    ②冶炼铝和钠都可以用电解法；

    ③KSCN溶液可以检验Fe3＋离子；

    ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；

    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    A．①②③④⑤

    B．②③④⑤

    C．①③④

    D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

    B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

    C．能导电的物质一定是电解质

    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：

    （1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ；

    （2） a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为 ；

    （3） a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；

    （4） 若使c点溶液中c (CH3COO-)增大，c (H+)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）：① ， ② ；

    （5） 稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是 。

    A c (H+) B n (H+) C c(OH-) D n (CH3COOH ) E c(H+) / c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    （1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明。

    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为__________，键角为______。

    （3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

    （4）元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    （5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为 ; 元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。

    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

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    在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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