练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．人类大规模开发、利用金属，铁比铝早
    B．依据酸碱质子理论HCO3-是酸碱两性物质
    C．因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应
    D．煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染

    分析 A．金属活动性越强的金属，人类大规模开发、利用的时间越晚；
    B．凡是能电离出H+的分子或离子都属于酸，凡是能结合H+的分子或离子都属于碱，特别注意某些离子既能放出H+又能结合H+的就既属于酸又属于碱；
    C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    D．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙．

    解答 解：A．一般来说，金属活动性越强的金属，在自然界中易以化合态存在，所以人类大规模开发、利用的时间越晚，Fe的活泼性比Al弱，铁比铝大规模开发、利用的早，故A正确；
    B．碳酸氢根离子既能够与酸反应，又能够与碱溶液反应，依据酸碱质子理论HCO3-是酸碱两性物质，故B正确；
    C．铜比铁不活泼，铜不会置换出铁，但是铜能够与与氯化铁溶液发生化学反应生成氯化亚铁和氯化铜，故C错误；
    D．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙，起到固硫的作用，可以减少污染，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属的性质及使用先后顺序、环境污染及治理、碳酸氢根离子性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
    ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    WW的一种核素的质量数为58，中子数为32
    （1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：H2O＞NH3（写化学式）．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
    （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用Cu跟浓H2SO4反应，得到SO2的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
    （1）反应过程中转移电子的物质的量．
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集ClO2．

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发
    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图2所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图3．

    ①Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    ②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    ③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
    [CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（　　）
    A．
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    B．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1
    C．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1
    D．
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
    B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
    C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用如图装置能制取并收集到相应气体的是（　　）
    A．浓氨水与固体CaO制氨气B．盐酸与CaCO3固体制CO2
    C．稀硝酸与铜片制NOD．饱和食盐水与电石制乙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　）
    A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y
    D．若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案