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    回答下面关于有机实验的问题．
    （1）下列实验操作中合理的是
     
    （填字母）．
    A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
    B．实验室制乙酸乙酯时将导气管伸入到饱和碳酸氢钠溶液的液面下
    C．检验醛基时，用2mL 1mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾
    D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
    （2）实验室制取乙炔的化学方程式为
     
    ．可选用的制气装置是
     
    ，可以用
     
    溶液除去产生的杂质气体．
    （3）用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是
     
    （填字母）．
    A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
    B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）
    C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
    D．溴乙烷中含有醇（水、分液）
    （4）将苯酚溶于水得到白色浑浊的液体，将其分成两等份．
    ①向其中一份中加入氢氧化钠溶液可以观察到的现象是
     
    ，继续向其中加入盐酸可以观察到的现象是
     
    ．
    ②将另一份加水至澄清后，向其中滴加饱和浓溴水，可观察到的现象是
     
    ，其化学方程为
     
    ．
    ③请设计一个简单的实验证明：酸性  乙酸＞碳酸＞苯酚
     
    （所需的试剂自选，只用两个化学方程式表示即可）．
    考点：性质实验方案的设计,苯酚的化学性质,物质分离、提纯的实验方案设计,化学实验方案的评价
    专题：实验设计题
    分析：（1）A．制取乙烯，应在浓硫酸作用下加热到170℃；
    B．实验室制乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液吸收，且防止倒吸；
    C．应在碱性条件下反应；
    D．应在碱性条件下反应；
    （2）实验室用碳化钙和食盐水反应生成乙炔，乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜溶液除杂；
    （3）A．三溴苯酚和苯混溶；
    B．乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠；
    C．乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，且乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠；
    D．醇类物质可溶于水．
    （4）①苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠与盐酸反应生成苯酚；
    ②苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀；
    ③根据强酸制备弱酸的原则设计实验．
    解答： 解：（1）A．制取乙烯，应在浓硫酸作用下加热到170℃，可用于制备乙烯，故A正确；
    B．实验室制乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液吸收，且防止倒吸，故B错误；
    C．加入氢氧化钠较少，反应应在碱性条件下反应，故C错误；
    D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应，应在碱性条件下反应，故D错误，
    故答案为：A；
    （2）实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，反应在常温下进行，可用B装置制备，乙炔常混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，
    故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；B；硫酸铜；
    （3）A．苯酚可以和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，易溶于苯中，不能过滤来除去，故A错误；
    B．碳酸钠可以和乙酸反应生成乙酸钠、水以及二氧化碳，可以采用蒸发的方法获得乙酸钠，故B正确；
    C．乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，故C正确；
    D．乙醇和水是互溶的，但是溴乙烷和水是互不相溶的，所以加水震荡后，会出现分层现象，可以用分液漏斗分液，故D正确．
    故答案为：A；
    （4）①苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，溶液变澄清，苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，可观察到溶液变浑浊，
    故答案为：变澄清；变浑浊；
    ②苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为，
    故答案为：生成白色沉淀；；
    ③证明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增强，可以先利用乙酸与碳酸钠溶液反应证明乙酸酸性强于碳酸，反应的化学方程式为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；然后将生成的二氧化碳气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊，证明碳酸酸性强于苯酚，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，
    故答案为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别、制备以及性质实验的设计等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能为（　　）
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    B、升高温度
    C、增大CO 的浓度
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．

    已知：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：
     
    ．
    （2）将0.20mol N02和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
    b．当向容器中再充人0． 20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
    d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=
     
    mol?L-1?min-1
    ③第4min时改变的反应条件为
     
    （填“升温’’、“降温’’）．
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=
     
    ．若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极反应式为
     
    ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常把溶液中存在的CO
     
    2-
    3
    和HCO
     
    -
    3
    的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3（CO2）、CO
     
    2-
    3
     和HCO
     
    -
    3
    ．根据碳酸的平衡理论，不同pH值时水中的碳酸存在形态及含量见图．

    （1）从图中推断NaHCO3溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
     
    ．
    （2）根据上图，下列叙述中正确的是：
     

    A、HCO
     
    -
    3
    既与强酸反应又与强碱反应．
    B、1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
    C、二氧化碳在血液中多以HCO
     
    -
    3
    的形式存在
    D、在pH值为6.37及10.25时，溶液中的c（H2CO3）=c（HCO
     
    -
    3
    ）=c（CO
     
    2-
    3
    ）
    （3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c（CO32-）≤0.3mmol/L，已知在该温度下Ksp（CaCO3）=3.03×10-9，则体系中的c（CO
     
    2-
    3
    ）的取值范围为
     
    ．
    （4）转炉烟气洗涤水的pH通常在11左右，当某水样中总碱度为10mmol/L时，该水样能否保证不结垢？
     
    理由是
     
    ，此时水溶液存在的阴离子浓度从大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于
     
    的雨水，这主要是由人为排放的
     
    、
     
    等酸性气体转化而成的．为治理酸雨的影响，可用CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，用离子方程式表示该反应的本质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）Cr3+基态的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    （2）氮化铝的化学式为
     
    ．
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．在Al2Cl6中存在的化学键有
     
    （填字母）．
    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键
    （4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空间构型为
     
    ．一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为
     
    ．
    （5）AlCl3在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （标准状况）将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是（　　）
    A、Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al
    B、Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
    C、Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn
    D、Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

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