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精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关.
I已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)
△H2=bkJ?mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJ?mol-1
则C的燃烧热
 
kJ.mol-1
II(I)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
(填序号).
A.C(s)+C02(g)=2C0(g)
B.Na0H(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1)
C.2H20(l)=2H2(g)+02(g)
D.2C0(g)+02(g)=2C02(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,诸写出该原电池的负极反应:
 

(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1,开始他们将N2和H2混合气体20mol(体积比1:1)充入5L合成塔中.反应 前压强为P0,反应过程中压强用P表示,反应过程中
P
P0
与时间t的关系如图所示.请回答下列问题:
①反应达平衡的标志是(填字母代号)
 

A.压强保持不变
B.气体密度保持不变
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时,以C(N2)变化表示的平均反应速率为
 

③若提高N2的转化率可采取的措施有
 

A.向体系中按体积比1:1再充入N2和H2     B.分离出NH3
C.升高温度    D.充入He气使压强增大     E.加入一定量的N2
(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中,c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1
,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
 
mol?L-1
分析:Ⅰ、依据热化学方程式和盖斯定律计算,根据燃烧热概念计算得到;
Ⅱ、(1)电池的构成原理是自发进行的氧化还原化学反应在理论上可以设计成原电池;以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,负极是失电子发生氧化反应的电极;
(2)①依据平衡标志是正逆反应速率相同,各组分保持不变,分析选项判断;
②分析图象结合压强之比等于气体物质的量之比,反应前后气体体积减少为生成氨气的量,计算氮气的反应速率;
③提高转化率,使平衡正向进行;
(3)依据沉淀转化关系结合溶度积常数计算得到;
解答:解:I.①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=akJ?mol-1
②CO(g)+
1
2
O(g)=CO2(g)△H=bKJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJ?mol-1
依据盖斯定律①×2+②×6+③,6C(s)+6O2(g)=6CO2(g)△H=(2a+6b+c)kJ?mol-1
碳的燃烧热C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=
2a+6b+c
6
kJ?mol-1
故答案为:
2a+c+6b
6

Ⅱ.(1)电池的构成原理是自发进行的氧化还原化学反应在理论上可以设计成原电池
A.C(s)+C02(g)=2C0(g),是吸热反应,不能涉及成原电池,故A不符合;
B.Na0H(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1),是复分解反应,不是氧化还原反应,故B不符合;
C.2H20(l)=2H2(g)+02(g),反应是非自发进行的氧化还原反应,故C不符合;
D.2C0(g)+02(g)=2C02(g),反应是自发进行的氧化还原反应,故D符合;
一氧化碳燃料电池在熔融的K2CO3与CO2为反应的环境中,传到离子为碳酸根离子,负极是一氧化碳失电子生成二氧化碳,电极反应为:CO-2e-+CO32-=2CO2
故答案为:D,CO-2e-+CO32-=2CO2
(2)①氮气和氢气合成氨气的反应是气体体积减小的放热反应,反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同,各组分含量保持不变;
A.反应是气体体积变化的反应,压强保持不变说明反应达到平衡,故A正确;
B.反应过程中气体质量不变,体积不变,反应过程中密度不变,气体密度保持不变,不能说明反应达到平衡,故B错误;
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍,说明正逆反应反应速率相同,反应达到平衡,故C正确;
故答案为:AC;  
②2min时压强之比为P;Po=0.9,相同条件下气体物质的量之比等于压强之比,设反应后的气体物质的量为n,则P:Po=n:20=0.9,n=18mol,反应前后物质的量减小2mol,依据反应的过程分析,减少的物质的量为生成的氨气物质的量,氨气表示的反应速率=
2mol
5L
2min
=0.2mol/L?min,依据反应速率之比等于化学方程式系数之比得到氮气表示的反应速率为0.11mol?L-1?min-1
故答案为:0.1mol?L-1?min-1
③提高N2的转化率可采取的措施是平衡正向进行
A.向体系中按体积比1:1再充入N2和H2,恒温恒容容器中计入铜比例的起始量相当于增大压强,平衡正向进行,氮气的转化率增大,故A符合;
B.分离出NH3,平衡正向进行,氮气的转化率增大,故B符合;
C.反应是吸热反应,升高温度平衡逆向进行,氮气的转化率减小,故C不符合;
D.充入He气使压强增大,恒温恒容容器中 气体分压不变,平衡不动,故D不符合;
 E.加入一定量的N2,提高氢气的转化率,打不起的转化率减小,故E不符合;
故答案为:AB;
(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中,c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1
,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,分析沉淀转化关系BaCO3+SO42-=BaSO4+CO32-,反应的平衡常数=
c(CO32-)
c(SO42-)
=
Ksp(BaCO3)
Ksp(SO42-)
=
8×10-9
1×10-10
,c(SO42-)=
0.2mol/L×1×10-10
8×10-9
=2.5×10-3mol/L,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是2.5×10-3mol/L;
故答案为:2.5×10-3
点评:本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用,原电池反应和原理,电极反应书写方法,平衡标志,平衡影响因素分析判断,沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题.
I.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ?mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=ckJ?mol-1
则反应:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变△H=
6(c-b)-2a
6(c-b)-2a
kJ?mol-1
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
D
D
(填序号).
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应可以设计成一个原电池,请写出该原电池的电极反应.
负极:
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂.ClO2是一种黄绿色气体,易溶于水.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下:

已知:电解过程中发生的反应为:
NH4Cl+2HCl
通电
.
.
NCl3+3H2↑;假设NCl3中氮元素为+3价.
①写出电解时阴极的电极反应式
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

②在阳极上放电的物质(或离子)是
NH4Cl(NH4+
NH4Cl(NH4+

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
C
C
 (填序号)
A.生石灰       B.碱石灰       C.浓H2SO4       D.水
④在生产过程中,每生成1mol ClO2,需消耗
1
6
1
6
mol NCl3

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省高三第五次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

已知:① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1

(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H 2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1:1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示,反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题:

①反应达平衡的标志是(填字母代号)_____________

A.压强保持不变

B.气体密度保持不变

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时,以C(N2)变化表示的平均反应速率为___________

③若提高N2的转化率可采取的措施有_______________

A.向体系中按体积比1:1再充入N2和H2

B.分离出NH3

C.升高温度

D.充入He气使压强增大

E.加入一定量的N2

(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×109和1×1010,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷(解析版) 题型:填空题

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol1

②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)        ΔH=b kJ·mol1

③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=c kJ·mol1

则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH=        kJ·mol1

Ⅱ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     (填序号)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)        ΔH>0  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH<0

若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为                         

Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

(1)实验测得,在通常情况下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           

(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol1

①一定条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       

A.υ(N2)=υ(NH3)

B.各物质的物质的量相等

C.混合气体的物质的量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是        

③温度为T℃时,将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为                

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I.已知:Fe2O3(s)+3C(s)= 2Fe(s)+3CO(g)  △H1=a kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)   △H2=b kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)   △H3=c kJ·mol-1

则C的燃烧热________kJ·mol-1

II.(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)           B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

C.2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)        D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应:___________。

(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1:1)充入5L合成塔中。反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示,反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题:

①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。

A.压强保持不变

B.气体密度保持不变

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时,以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。

③若提高N2的转化率可采取的措施有________。

A.向体系中按体积比1:1再充入N2和H2

B.分离出NH3

C.升高温度

D.充入He气使压强增大

E.加入一定量的N2

(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×109和1×1010,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中,c(CO32-)=0.2mol·L-1,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol • L1

 

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