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    8．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（　　）
    A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
    B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
    C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
    D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

    分析 A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的；
    B．顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯；
    C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯；
    D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．

    解答 解：A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，故A错误；
    B．顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯，与反-2-丁烯分子式不同，故B错误；
    C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二醇酯，故C正确；
    D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，明确聚合物寻找单体的方法是解题的关键，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．

    （1）H的名称为氢氧化铝，试剂b的化学式为HCl；
    （2）写出反应③的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，写出反应④的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是KSCN溶液；
    （4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有焊接钢轨、冶炼金属等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列推断正确的是（　　）
    A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
    D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
    D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
    C．Li、N、K的电子层数依次增多
    D．N、O、F原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关合金的说法错误的是（　　）
    A．青铜是我国使用最早的合金B．钢是用量最大、用途最广的合金
    C．合金的硬度一般高于各成分金属D．合金的熔点一般高于各成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（　　）
    ①MgSO4溶液  ②FeCl2溶液  ⑧Ca（HCO3）2溶液  ④饱和澄清石灰水．
    A．①③B．①④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化剂的作用）．
    （2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
    （3）冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
    （4）装置B的作用为作安全瓶．
    （5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化．
    （6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为淡紫色．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　）
    A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7

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