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    在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于 该平衡，下列说法正确的是    (    )
    A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小
    B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小
    C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大
    A
    A、pH增大，氢离子浓度减小。如果加入CH3COONa，其浓度增大；如加水稀释，其浓度减小；
    B、加入盐酸，大量增加氢离子浓度；
    C、加入醋酸根，平衡逆向移动；
    D、比值为定值，只与温度有关。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是
    A．v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
    B．v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
    C．v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
    D．开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到                时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将             (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    ⑵另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为   。
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
    其电池总反应为：
    V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
    充电过程中，H+向   迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为   。
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
    该反应的化学平衡常数表达式为K=   。

    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将   移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件
    可能是   （填序号）。
    ①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为
    A．32.64 gB．65.28 gC．3.84 gD．38.4 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数的说法中，正确的是
    A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
    B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
    C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关
    D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
    ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
    ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
    A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     
    B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
    C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  
      D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
    (2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
    (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

    则x：y=        。t2~t3时间段固体的化学式为         。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/ mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
    下列说法错误的是
    A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
    B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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