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    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．①为简单立方堆积、②为体心立方堆积，③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，A错误；B．①中原子个数=8×=1、②中原子个数=1+8×=2、③中原子个数=1+8×=2、④中原子个数=8×+6×=4，B正确；C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④中配位数=3×8×=12，C错误；D．空间利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率顺序：①＜②＜③=④，D错误；答案选选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：

    (1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。

    该实验小组做如下实验。

    实验序号

    操作及现象

    ⅰ

    取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀

    ⅱ

    取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色

    ⅲ

    重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去

    (2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

    (3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：___________、_____________。

    (4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：

    a. Fe3+ 被H2O2还原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化

    乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是________________。

    甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液

    ①_________

    ii

    ② _________________

    ③_________

    (5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母标号)。

    a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液

    d．Ba(NO3)2 溶液 e．浓H2SO4

    ② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是____________ 、______________。

    ③ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：

    (1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

    NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

    写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式______________________。

    (2)温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

    实验测得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

    ①温度为T1时， k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

    ②若容器Ⅱ中达到平衡时 c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为___________，x=___________。

    ③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

    ④T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和是原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成

    B. 与形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1

    C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

    D. 与形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径：e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a

    C. 简单氢化物的沸点：b>d>c D. 简单离子的还原性：b>e>d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    （1）下列物质能导电且属于电解质的是_____(填序号)。

    A．固态氯化镁(MgCl2) B．熔融氯化镁(MgCl2)

    C．氯化钠溶液 D．铝

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①Na2CO3________；

    ②H2SO4__________；

    ③KHSO4_________。

    （3）在下列反应中，HCl作还原剂的是_____，HCl作氧化剂的是____。

    A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

    B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

    C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    D．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    （1）写出B原子的基态电子排布式__；

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A.t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5%

    B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

    C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

    D.t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

    Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2

    步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

    步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

    步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

    制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：

    (已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)

    （1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。

    （2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

    Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2

    （3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。

    （4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

    Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定

    称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

    （5）写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。

    （6）产品的纯度为______________________ 。

    （7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。

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