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    13．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和3.6g的水．下列说法中正确的是（　　）
    A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体中一定含有乙烯
    C．混合气体中可能含有乙炔D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成

    分析 标况下2.24L气态烃的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，3.36L二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒可知混合的平均分子式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，据此进行解答．

    解答 解：标况下2.24L气态烃的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，3.36L二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒可知混合的平均分子式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个H原子，则另一种烃也含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，
    故BCD错误、A正确，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、平均值法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多卤代甲烷是一类重要的有机溶剂．工业上分离这些多卤代甲烷的方法是分馏或精馏． 
    （2）聚氯乙烯是生活中常见的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480℃～530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
    反应②的化学方程式是CH2ClCH2Cl$\stackrel{480℃～530℃}{→}$CH2=CHCl+HCl．
    （3）呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体．其合成路线如图所示：

    ①1molD 最多可以消耗3molNaOH；B→C 的反应类型是取代反应．
    ②已知 X 的分子式为C4H7Cl，写出 A→B 的化学方程式：．
    ③Y 是 X 的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由 Y 发生消去反应所得产物的名称是1，3-丁二烯．
    ④下列有关化合物 C、D 的说法正确的是acd．
    a．可用氯化铁溶液鉴别 C 和 Db．C 和 D 含有的官能团完全相同
    c．C 和 D 互为同分异构体d．C 和 D 均能使溴水褪色
    ⑤E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
    ①属于芳香族化合物
    ②苯环上的一氯代物只有一种
    ③含有酯基    
      ④能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+MnO4-+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（未配平）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Cu2S为还原剂被氧化，MnO4-为氧化剂被还原
    B．氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1
    C．反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子
    D．滴定时可以不加其他的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的或结论
    A将少量AgNO3溶液滴加到含有Cl-、CrO42-的溶液确定Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）的相对大小
    B将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃，将从瓶内逸出的物质依次通过NaOH溶液、溴水检验有无乙烯生成
    C将铁与稀硝酸混合，充分反应后再向溶液中加入KSCN溶液探究铁能否被氧化成Fe3+
    D向FeBr2溶液加入少量氯水，观察溶液是否变黄色确定Fe2+与Br-还原性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸钠是重要的防腐剂．亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2 的方法：
    （1）沉淀分析法
    经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
    （2）测定溶液pH法
    常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH值，测得NaNO2溶液pH值为10．则NaNO2溶液呈碱性的原因是$N{O}_{2}^{-}+{H}_{2}O$?$HN{O}_{2}+O{H}^{-}$（用离子方程式解释）．
    室温下，下列关于亚硝酸和亚硝酸钠的说法不正确的是AD．
    A．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
    B．0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
    C．0.1mol/L亚硝酸的电离常数约为1.0×10-7
    D．已知H2CO3的K1=4.3×10-6，K2=5.6×10-11则向Na2CO3溶液中加入足量的亚硝酸的离子方程式为：
    CO32-+2HNO2=2NO2-+CO2↑+H2O
    （3）某厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，常用电解法降解NO2-，其原理如图所示．电源正极为A （填A或B），阴极反应式为$8{H}^{+}+2N{O}_{2}^{-}+6{e}^{-}={N}_{2}↑+4{H}_{2}O$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol/L H2S溶液中：c（H+）：c（S2-）=2：1
    B．加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大
    C．加热蒸馏水，蒸馏水的pH减小
    D．稀释NH4Cl溶液，NH4+的水解程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用18O标记光合作用的化学方程式如下：xCO2+2xH218O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH2O）x+x18O2+xH2O．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
    B．18 g H218O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
    C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NA
    D．每消耗 1 mol H218O，反应中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．有关物质的转化关系如图所示：

    已知：（其中R是烃基）
    ①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
    请回答以下问题：
    （1）G的名称为1，3-丁二烯．
    （2）B中官能团的名称是羧基、碳碳双键，④的反应类型是消去反应．
    （3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
    （4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
    （6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（　　）
    A．溴蒸气被活性炭吸附B．电解水
    C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3

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