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    （12分）A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
    请回答：
    （1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
    （3）写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。
    （4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。
    （每空2分，共12分）（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现
    （2）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑
    （3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
    （4）Al3++3AlO+6H2O=4Al（OH）3↓； 1∶8
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）根据右图物质之间的转化关系

    回答：
    1）写出A、B、C的化学式：A      ；B        ；C          。
    2）写出下列各步的化学反应方程式：
    A→B：                                   ；
    A→Cu：                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
    CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
    X属于     晶体(填晶体类型)。
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有     个。
    ②石墨晶体能导电，导电的粒子是                。
    （3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
    SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A的化学式                  B的化学式                 。  
    （2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    D→H+P：                                                    
    (3) 写出下列反应的离子方程式：
    Ａ＋Ｂ：                                                    
    Ｆ＋盐酸：                                                    
    （4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          
                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A-J是中学化学中常见的物质。其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    (1)写出下列物质的化学式：
    A                  ， J                  。
    (2)按要求书写有关方程式：
    D与稀HCl反应的离子方程式                                     ；
    B与NaOH溶液反应的化学方程式                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
    A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的（    ）
     
    		 
    		 
    		X
    		 
    		 
    Y
    		 Z
    		 
    		W
    		Q
    		 
    A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价
    B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z
    C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.
    D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为
    A． 32和2B． 50和6 C． 72和6D． 86和10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

    据此回答下列问题：
    ⑴物质D的电子式为                ，其阴阳离子个数比为             。[
    ⑵请列举物质F的两种用途：            、            。
    ⑶写出X和Y反应的化学方程式                                    ；A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为              。
    ⑷请写出Y和F反应的离子方程式                                          。

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