练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_______________________________________________________________

    (2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：_________。

    ②该装置中有一处错误是：______________________，

    (3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    Ⅱ.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________

    (2)已知下列热化学方程式：

    C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJmol-1

    请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式____________________

    (3)已知几种共价键的键能数据如下表：

    共价键

    N≡N

    H—H

    N—H

    键能 (kJ/mol)

    946

    436

    390.8

    写出合成氨反应的热化学方程式： ____________________________________。

    【答案】H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol 温度计、环形玻璃搅拌棒 大烧杯上没有盖上硬纸板 偏小 C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝-4bkJ/mol 2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7 kJmol-1 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

    【解析】

    （1）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，根据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；

    （2）①测量中和热需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌；

    ②根据测量中和热需要尽可能防止热量散失分析；

    (3)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程；

    Ⅱ.(1)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；

    (2)根据盖斯定律书写C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式；

    (3)焓变=反应物总键能－生成物总键能；

    （1）强酸、强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol；

    （2）①由于需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌，所以还缺少的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒。

    ②装置图中没有用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，这样就会导致热量的损失，所以该装置的错误是大烧杯上没有盖上硬纸板。

    (3)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；

    Ⅱ.(1)充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，1mol丁烷(C4H10)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝-4bkJ/mol；

    (2) C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJmol-1

    根据盖斯定律×2＋2－2得2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7 kJmol-1；

    (3) 焓变=反应物总键能－生成物总键能，合成氨反应的热化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(946＋436×3－390.8×6)kJ·mol-1＝－90.8 kJ·mol-1。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是____。

    （2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是__。

    （3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

    2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是____。

    （4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是____。

    （5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是____。

    （6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___。

    （7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____（只要求写出一项）。

    （8）依据表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义．回答下列问题：

    I、CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol

    II、某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）= _________________，计算此条件下该反应的平衡常数K= _________________。

    III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

    （1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

    A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

    （2）用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

    ①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

    ②b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为 ________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)48g氧气和48g臭氧(O3)，它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3分子与________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。

    (2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是_______； Na2SO4·10H2O的摩尔质量是________，所含Na+的物质的量是________。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。

    (3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。

    ①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。

    ②取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子。

    （2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    ①用双线桥标出电子转移方向和数目______；（在答题纸上标）

    ②在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；

    ③为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

    A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

    B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

    C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。

    已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①

    2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

    则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________

    II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

    试回答下列问题：

    (1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变

    c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)

    (3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。

    (4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

    A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

    B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

    C. NH与PH、CH4、BH互为等电子体

    D. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

    (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案