分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是:①植物油和氯化钠溶液 ②碳酸钙和氯化钙的水溶液 ⑧氯化钠和碘( ) A.分液.蒸馏.萃取B.蒸发.过滤.分液C.分液.过滤.加热升华D.蒸馏.萃取.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液 ②碳酸钙和氯化钙的水溶液 ⑧氯化钠和碘（　　）

A、分液、蒸馏、萃取

B、蒸发、过滤、分液

C、分液、过滤、加热升华

D、蒸馏、萃取、分液

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：①植物油和氯化钠溶液，分层；
②碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水；
⑧氯化钠和碘中，碘易升华．

解答： 解：①植物油和氯化钠溶液，分层，选择分液法分离；
②碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离；
⑧氯化钠和碘中，碘易升华，则选择加热升华法分离，
故选C．

点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法选择的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（　　）

	A	B	C	D
喷洒液	酚酞	黄色甲基橙	紫色石蕊	酸化的KI-淀粉
通入的气体	NH₃	Cl₂	SO₂	O₂
预测的颜色变化	变为红色	先橙后褪色	先红后褪色	变为蓝色

A、A

B、B

C、C

D、D

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已知某化合物中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．0.01mol该化合物在空气中充分燃烧生成CO₂和水，需消耗氧气1.008L（标准状况下），则：
（1）该化合物中C、H、O原子个数的最简比是

（2）该化合物的化学式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将气体A₂和B₂各1mol注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c（A₂）=0.58mol/L，则c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则C的分子式为（　　）

A、AB₂

B、A₂B₄

C、AB

D、A₂B

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应2A?B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	1.0	0.40	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据所学知识和上述数据，回答下列问题：
（1）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂来加快反应速度．请你利用表中数据判断实验

（填“序号”）使用催化剂；理由是

（2）实验3，反应在30min时

（填“未达”或“已达”）化学平衡状态；理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

查阅资料得知：Na和CO₂反应，产物可能有Na₂CO₃、Na₂O、C、CO．又知CO通入PdCl₂溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成．有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“钠在CO₂中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在．

（1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因

．
写出装置A中发生反应的离子方程式

．
（2）依据上述实验装置进行实验，完成下表

序号	实验操作	实验现象	结论
1	待反应完全后，将装置D中的残留固体加蒸馏水溶解．	有黑色不溶物
2	取①所得溶液上层清液加入过量BaCl2溶液		产物中有Na₂CO₃存在
3	-		产物中有CO存在

（3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式

．
（4）用pH试纸测②所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO₂反应一定产生Na₂O．该结论是否严谨

（选答“是”或“否”），简述理由

．

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存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（　　）

A、白磷浸在盛有CS₂的敞口试剂瓶中

B、金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

C、浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

D、溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行下列实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
⑥向②的水层中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀．
根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
（1）肯定存在的离子是

；
（2）不能确定是否存在的离子是

．

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将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO₂（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO₂的体积比可能是（　　）

A、1：2	B、2：1
C、3：2	D、3：1

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